Ph de solução tampão - ácido lático

Boa noite, Tamires. a) Inicialmente tratamos o problema como uma solução tampão ácida, pois temos uma mistura de um sal com um ácido fraco. Nesse caso, utilizamos a fórmula: pH = pKa + log [sal] / [ácido] 1º passo: calcular o pka, a partir do ka. Do enunciado do problema foram dados o ka, calcula pka = - log Ka pka = - log 1,4 x 10^-4 pka = - (log 1,4 + log 10^-4) pka = - (0,146 - 4) pka = 3,854 2º passo: calcular a concentração molar de CH3CHOHCO2Na (lactato de sódio). 1 mol ---------------- 113 g x mol ----------------- 2,48 g x = 0,022 mol de lactato de sódio [CH3CHOHCO2Na] = 0,022 / (0,650 litros de solução) = 0,034 Molar = 0,034 mols / litro 3º passo: calcular o pH, utilizando a fórmula de uma solução tampão ácida (descrita acima): pH = pKa + log [sal] / [ácido] pH = pKa + log [CH3CHOHCO2Na] / [CH3CHOHCO2H] ph = 3,854 + log (0,034 / 0,280) ph = 3,854 + 0,916 ph = 4,77 b) O ph da solução tampão é maior que a do ácido lático, ou seja, 4,77 > 3,854 Espero ter ajudado! Boa noite e bons estudos.