Ph de solução tampão - ácido lático

O ácido lático (CH3CHOHCO2H) é encontrado no soro do leite, no chucrute, e também nos músculos, depois da realização de alguma atividade física. (Ka para o ácido lático = 1,4 x 10-4).


(a) Se 2,48 g de CH3CHOHCO2Na, lactato de sódio, forem adicionados a 650 mL de 0,280 mol/L de ácido lático, qual é o pH da solução-tampão resultante?


(b) O pH final é menor ou maior do que o pH da solução de ácido lático?

Tamires A.
Tamires
perguntou há 6 meses

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1 resposta
Professor Luiz F.
Respondeu há 6 meses
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Boa noite, Tamires.

a) Inicialmente tratamos o problema como uma solução tampão ácida, pois temos uma mistura de um sal com um ácido fraco. Nesse caso, utilizamos a fórmula:

pH = pKa + log [sal] / [ácido]

1º passo: calcular o pka, a partir do ka.

Do enunciado do problema foram dados o ka, calcula

pka = - log Ka
pka = - log 1,4 x 10^-4
pka = - (log 1,4 + log 10^-4)
pka = - (0,146 - 4)
pka = 3,854

2º passo: calcular a concentração molar de CH3CHOHCO2Na (lactato de sódio).

1 mol ---------------- 113 g
x mol ----------------- 2,48 g

x = 0,022 mol de lactato de sódio

[CH3CHOHCO2Na] = 0,022 / (0,650 litros de solução) = 0,034 Molar = 0,034 mols / litro

3º passo: calcular o pH, utilizando a fórmula de uma solução tampão ácida (descrita acima):

pH = pKa + log [sal] / [ácido]
pH = pKa + log [CH3CHOHCO2Na] / [CH3CHOHCO2H]
ph = 3,854 + log (0,034 / 0,280)
ph = 3,854 + 0,916
ph = 4,77

b) O ph da solução tampão é maior que a do ácido lático, ou seja, 4,77 > 3,854

Espero ter ajudado!

Boa noite e bons estudos.

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