Ph de soluções

Para resolver esse problema, precisamos considerar como a diluição afeta a concentração de íons H? e, consequentemente, o pH da solução.

Passo 1: Determinar a concentração inicial de íons H?

O pH é definido pela fórmula: [ pH = -\log[H?] ]

Dado que o pH inicial da solução é 1,75, podemos calcular a concentração inicial de íons H?: [ [H?]_{\text{inicial}} = 10^{-pH} = 10^{-1,75} ]

Usando uma calculadora: [ [H?]_{\text{inicial}} \approx 1,78 \times 10^{-2} \, \text{M} ]

Passo 2: Determinar a nova concentração de íons H? após a diluição

Quando adicionamos 99,0 L de água a 1,0 L de solução, o volume total da solução se torna:

A concentração dos íons H? após diluição pode ser determinada pela relação: [ [H?]{\text{final}} = \frac{[H?]{\text{inicial}} \times V_{\text{inicial}}}{V_{\text{total}}} ]

Sabemos que $[H?{]}_{\text{inicial}}=1,78\times {10}^{-2}\text{M}$ e $V_{\text{inicial}}=1,0\text{L}$, então: [ [H?]{\text{final}} = \frac{1,78 \times 10^{-2} \, \text{M} \times 1,0 \, \text{L}}{100,0 \, \text{L}} ] [ [H?]{\text{final}} = 1,78 \times 10^{-4} \, \text{M} ]

Passo 3: Calcular o novo pH da solução

Agora que temos a nova concentração de íons H?, podemos calcular o novo pH: [ pH_{\text{final}} = -\log[H?]_{\text{final}} = -\log(1,78 \times 10^{-4}) ]

Usando a calculadora:

Portanto, o pH da solução após a diluição é aproximadamente 3,75.