Ph e poh

Olá, Kennedy! Tudo bem? Vamos desenvolver essa questão.

Primeiramente, lembre-se da estrutura da constante de ionização dos ácidos, o Ka:

Também considere que Ka(Ác.Lac) ? 1,48x10^-4.

Tendo posse dessas informações, vamos às questões.

a) Para calcular o pH da solução a 0,11M, devemos, primeiramente, calcular a concentração dos íons hidrônio e da base conjugada formada pela dissociação do ácido lático. A princípio, imagine que a concentração do ácido diminuiu em x devido a desprotonação. Portanto, as concentrações de H3O+ e de A- são acrescidas de x, uma vez que, antes da desprotonação, as espécies químicas ainda não se encontravam no meio. Assim, podemos considerar o seguinte:

, então,

Logo, temos que x² = (0,11)*(1,48x10^-4) ? 0,004 mol/L. Note que a raiz negativa da solução foi excluída, uma vez que x é uma concentração.

Assim, se pH = -log[H3O+] ? pH = -log(0,004) ? 2,40

Uma vez que pH + pOH = 14, e pH = 2,40, logo: pOH = 11,6.

Tendo posse das concentrações de íons hidrônio e da concentração inicial do ácido, podemos calcular o percentual de desprotonação (%d) da seguinte forma:

Assim, temos %d = (0,004/0,11)*100 = 3,63%

b) Raciocínio semelhante da questão acima:

Ka = x*x/3,731023

1,48x10^-4 = x²/3,731023

x² = (3,731023)*(1,48x10^-4) ? 0,02350 mol/L. ([H30+] e [A-]

pH = -log[H3O+] ? pH = -log(0,02350) ? 1,62893

pH + pOH = 14, e pH = 1,62893, logo: pOH = 12,37107.

%d = (0,02350/3,731023)*100 = 0,63%

c) Raciocínio semelhante:

x² = (8,231025)*(1,48x10^-4) ? 0,001218 mol/L. ([H30+] e [A-]

pH = -log[H3O+] ? pH = -log(0,001218) ? 2,914352

pH + pOH = 14, e pH = 2,914352, logo: pOH = 11,085648

%d = (0,001218/8,231025)*100 = 0,014%

Espero ter contribuido com a resolução dessa questão.

Qualquer sugestão é bem vinda!

Kennedy na letra a) encontrei os seguintes resultados.

pH = 2,38
pOH = 11,62

As outras letras não entendi os valores, qualquer coisa me chama no particular que te explico o exercício e como resolvê-los.