Por favor! me ajude com esse exercício de Química ... Desde já agradeço.
1) Dadas as semireações abaixo, monte a equação global da pilha e diga qual sua voltagem:
Ca → Ca++ 2e- Eooxi = +2,87
Cu → Cu++ + 2e- Eo oxi = -0,35
Calcule:
2) Qual a massa de Cuo que se forma na eletrólise de uma solução de CuCl2 , utilizando-se uma corrente de 4A durante 5 minutos?
Olá, Bruna.
1) O primeiro passo é ver que foi dado o Potencial de Oxidação! Isto é muito importante pois pode "inverter" o exercício. Quem oxida perde elétrons!
Portanto, quem tiver o maior Potencial de Oxidação deve perder elétrons!
Vemos que o Cálcio tem maior potencial de oxidação, portanto ele deverá perder elétrons; por lógica, o Cobre deverá reduzir (ganhar elétrons).
Desta forma, quem o Cálcio deve ter os elétrons depois da seta de reação (pois perdeu estes elétrons) e o Cobre, antes da seta (pois ganhou). Basta então inverter a equação do Cobre e somar as equações.
Ca → Ca2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
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Ca + Cu2+ → Ca2+ + Cu
Como invertemos a segunda equação, devemos inverter o Potencial também e depois somar
Er = 2,87 + 0,35 = 3,22 V
2)Lembrar que corrente (i) é carga (Q) dividida tempo em segundos(t).
i=Q/t-> 4.300=Q-> Q=1200 C
Agora vem uma regra de três. Sabemos que o Cobre perde dois elétrons para ocorrer esta reação. Portanto a cada mol de Cobre, precisamos calcular 2 mols(moles) de elétrons! Se usarmos a constante de Avogadro veremos que 1 mol de elétrons corresponde a, aproximadamente 96500 C. Então fazemos:
massa.....................carga
63,5 g....................2x96500 C
x..................................1200 C
x=0,39 g (aproximadamente)
Qualquer dúvida, basta me enviar =D
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