Na primeira década do século XX, o químico alemão Fritz haber desenvolveu um método que permitiu a síntese industrial da amônia a partir de substância ssimples, conforme a reação: N2(g) + 3 H2(g) <-->2NH3(g) delta H= -92 kJ. a)explique por que o rendimento na conversão de N2 e H2 em NH3 é menor a500°C que a 200°C. b) Explique porque, ainda que o rendimento em NH3 seja menor, é mais vantajoso para as indústrias realizar a síntese de amônia a altas temperaturas
a) A reação de formação do NH3 é um processo exotérmico, a 200ºC o aumento da temperatura favorece a reação de decomposição da amônia, diminuindo o rendimento desejado. O equilíbrio será atingido com uma concentração menor de amônia a 500 °C do que a 200 °C.
b) Embora o rendimento seja prejudicado em termos termodinâmicos, o aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação de
formação de amônia quanto de sua decomposição. Assim, o estado de equilíbrio é atingido mais rapidamente, permitindo que a amônia formada vá sendo retirada do processo. Isso torna o processo mais vantajoso a temperaturas mais elevadas.
Para mais informações:
https://www.scielo.br/j/qn/a/vZbtpYKWR7JgfW6sFw4qNhs/?lang=pt#
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. p413
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