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Maria há 4 anos
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Uma das reações mais importantes da química é a neutralização ácido-base. Um exemplo dessa reação é a formação do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), um um composto utilizado em terapia gênica no ramo da biomedicina. A reação de neutralização balanceada que representa a formação do Ca3(PO4)2 é: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6 H2O ASSINALE a alternativa correta a respeito da reação de neutralização que ocorre a partir de 888 g de Ca(OH)2 e 588 g de H3PO4. A) Nessa reação o ácido fosfórico (H3PO4) está em excesso. B) Nessa reação são formados 432 g de água. C) Nenhum dos dois reagentes está em excesso nessa reação. D) Forma-se nessa reação 0,93 kg de fosfato de cálcio. E) Nessa reação produz-se exatamente duas vezes mais fosfato de cálcio do que água.
Química
1 resposta
Professora Bárbara S.
Respondeu há 4 anos
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Para descobrir se há excesso de material calculamos a quantidade de mols que possuímos de cada reagente para que então seja possível utilizar a estequiometria da reação. 

obs.: Todos os cálculos foram realizados por regra de três.

888g Ca(OH)2 X mols
74g Ca(OH)2 1 mol

(Massa molar foi obtida a traves da tabela periódica)

Temos então que,

888.1=74.X

X=12 mols

588 gH3PO4 Y mols
98 gH3PO4 1 mol

Temos que,

Y= 6 mols H3PO4

Pela estequiometria da reação

3 mols Ca(OH)2 2 mols H3PO4
Z mols Ca(OH)2 6 mols H3PO4

Z= 9 mols Ca(OH)2 vão reagir

Sabendo que temos 12 mols de Ca(OH)2 há o excesso de 3 mols Ca(OH)2 (alternativas A e C estão erradas).

Pela estequiometria

3 mols Ca(OH)2 6 mols H2O
9 mols Ca(OH)2 W mols H2O

W= 18 mols H2O

1 mols H2O 18 g H2O
18 mols H2O V g H2O

V= 324 g H2O (alternativa B errada)

3 mols Ca(OH)2 1 mols Ca3(PO4)2
9 mols Ca(OH)2 K mols Ca3(PO4)2

K= 3 mols Ca3(PO4)2

1 mols Ca3(PO4)2 310 mols Ca3(PO4)2
 3 mols Ca3(PO4)2 T g Ca3(PO4)2

T= 930 g de Ca3(PO4)2 (alternativa D está correta) (alternativa E está errada).

Esero ter ajudado!

 

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