Podemos usar a equação de Hess para relacionar as entalpias de formação dos reagentes e produtos envolvidos na dissolução de CaCl?. A equação de Hess afirma que a variação de entalpia para uma reação é a mesma, independentemente do número de etapas na reação.
A equação de dissolução é:
CaCl2(s)?Ca2+(aq)+2Cl?(aq)
A variação de entalpia para essa reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
?Hsol=??Hf, produtos???Hf, reagentes
Substituindo os valores conhecidos:
?Hsol= [-543 + 2(?H{f, Cl-})] - (?H{f, CaCl}_2})
Dado que ?Hsol=?795?kJ/mol (negativo porque a dissolução é exotérmica), podemos resolver para ?H{f, Cl^-}}.
-795 = -543 + 2(?H{f, Cl^-}}) - (-795)
-795 = -543 + 2(?H{f, Cl^-}}) + 795
0 = 2(?H{f, Cl-}})
?H{f, Cl-}} = 0
Portanto, a entalpia padrão de formação do íon Cl? é 0 kJ/mol (arredondado para o número inteiro mais próximo). Este resultado é razoável, pois o íon cloreto é frequentemente considerado como referência para entalpia padrão de formação.
Estão questão não possui todos os dados para que possa dar a resposta.
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