Primeiramente, devemos entender como ocorre o processo de solubilização de um sal. Na forma sólida, o que mantém os íons unidos na estrutura de um sal são as interações eletrostáticas entre as cargas opostas (chamamos isso de ligação iônica). Por exemplo, no sal cloreto de sódio, NaCl, o que mantém os íons Na+ e Cl- unidos na estrutura do sal são as interações atrativas entre as cargas positivas dos íons Na+ e as cargas negativas dos íons Cl-. Quando um sal é dissolvido, essas interações eletrostáticas são quebradas. Isso ocorre porque a interação entre o íon e as moléculas do solvente, como a água, por exemplo, são mais fortes do que as interações eletrostáticas na estrutura do sal. Tomando o exemplo do sal NaCl, vemos que o sal NaCl se dissolve em água porque as interações entre o íon Na+ e as moléculas de água são mais fortes do que as interações entre o íon Na+ e os íons Cl-. Do mesmo modo, as interações entre o íon Cl- e as moléculas de água são mais fortes do que as interações entre o íon Cl- e o íons Na+.
Em resumo, um sal só vai se dissolver quando as interações entre os íons que formam o sal e as moléculas do solvente forem mais fortes do que as interações entre os íons na estrutura do sal.
Considerando o que foi falado, quando um sal é considerado insolúvel, as interações eletrostáticas na estrutura do sal são muito mais fortes do que as interações que ocorrem entre os íons e as moléculas do solvente. Consequentemente, o sal não se dissolve ou se dissolve parcialmente. Este é o caso do AgBr e PbS. As origens da força dessas interações íon-íon, no sal, e íon-solvente envolvem os aspectos termodinâmicos das ligações química e interações intermoleculares.
Espero que sua dúvida tenha sido sanada. Caso tenha outras dúvidas, fique à vontade para entrar em contato.
Primeiramente, devemos entender como ocorre o processo de solubilização de um sal. Na forma sólida, o que mantém os íons unidos na estrutura de um sal são as interações eletrostáticas entre as cargas opostas (chamamos isso de ligação iônica). Por exemplo, no sal cloreto de sódio, NaCl, o que mantém os íons Na+ e Cl- unidos na estrutura do sal são as interações atrativas entre as cargas positivas dos íons Na+ e as cargas negativas dos íons Cl-. Quando um sal é dissolvido, essas interações eletrostáticas são quebradas. Isso ocorre porque a interação entre o íon e as moléculas do solvente, como a água, por exemplo, são mais fortes do que as interações eletrostáticas na estrutura do sal. Tomando o exemplo do sal NaCl, vemos que o sal NaCl se dissolve em água porque as interações entre o íon Na+ e as moléculas de água são mais fortes do que as interações entre o íon Na+ e os íons Cl-. Do mesmo modo, as interações entre o íon Cl- e as moléculas de água são mais fortes do que as interações entre o íon Cl- e o íons Na+.
Em resumo, um sal só vai se dissolver quando as interações entre os íons que formam o sal e as moléculas do solvente forem mais fortes do que as interações entre os íons na estrutura do sal.
Considerando o que foi falado, quando um sal é considerado insolúvel, as interações eletrostáticas na estrutura do sal são muito mais fortes do que as interações que ocorrem entre os íons e as moléculas do solvente. Consequentemente, o sal não se dissolve ou se dissolve parcialmente. Este é o caso do AgBr e PbS. As origens da força dessas interações íon-íon, no sal, e íon-solvente envolvem os aspectos termodinâmicos das ligações química e interações intermoleculares.
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