Porcentagem de enxofre em uma formulação

Boa tarde, Gabriel! Tudo bem? Existem algumas equações em sequência que acontecem na situação descrita no exercício. Oxidação do enxofre a SO2: S ---> SO2 + H2O2 EQ (01) Formação do ácido sulfúrio: SO2 + H2O2 ---> H2SO4 EQ (02) Titulação: H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O EQ (03) Informações: M (total) = 0,4329 g MM(ingrediente ativo) = 296,54 g/mol NaOH: Vb = 22,13 mL; Mb = 0,03767 mol/L Calculando o número de mols da base: nb = Mb*Vb = 0,03767*0,02213 = 8,336*10^(-4) nb = 8,336*10^(-4) mol da base Usando a EQ (03): H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O 1 mol 1 mol x 8,336*10^(-4) mol Então: x = 8,336*10^(-4) mol do ácido Usando a EQ (02): SO2 + H2O2 ---> H2SO4 1 mol 1 mol y 8,336*10^(-4) mol Então: y = 8,336*10^(-4) mol de SO2 Usando a EQ (01): S ---> SO2 + H2O2 1 mol 1 mol z 8,336*10^(-4) mol Então: z = 8,336*10^(-4) mol de S Resumindo as 3 equações químicas utilizadas, todas apresentam a estequiometria 1:1:1. Com isso, o número de mols de enxofre (S) presentes do princípio ativo é 8,336*10^(-4) mol. Logo: MM(tetraetiltiuram ) = m/n => ou => m = MM*n = 296,54 g/mol * 8,336*10^(-4) mol = 0,2472 g de princípio ativo Portanto, a porcentagem de ingrediente ativo na preparação corresponde a: T(%) = m(tetraetiltiuram)/m(Antabuse) = 0,2472 g/0,4329 g = 0,5710 => ou => 57,1 % Espero ter ajudado! Att. Prof. Evandro = D

massa da amostra = 0,4329 g
Amostra ------- SO2 ---------H2SO4
VNaOH = 22,13 mL
C NaOH = 0,03736 mol/L
Você não informou o volume da solução, vou admitir que seja 10 mL para facilitar meus cálculos, depois vc veja qual é o volume exato.
Admitindo-se que o ponto final seja o que consome 2 mols de H⁺ por mol de NaOH:

Então C H2SO4 = (22,13 x 0,03736)/(2 x 10)
C H2SO4 = 0,04134 mol/L
cada mol de H2SO4 contém 1 mol de enxofre, então sabendo que, se o volume for 10 mL, n S = n H2SO4 = 0,04134 x 0,010
n S = 4,134 x 10^-4

Como a fórmula do princípio ativo é C₁₀H₂₀N₂S₄

podemos deduzir que o número de mols presente no medicamento é:

n = 4,134 x 10^-4 /4

n = 1,034 x 10^-4 mol

então a massa do princípio ativo na amostra será

m =1,034 x 10^-4  x 296,54

m = 0,0306 g

a porcentagem do princípio ativo será 

% = (0,0306 / 0,4329) x 100%

% = 7,1%