Professores, boa tarde. Alguém poderia me ajudar nessa questão? Não estou conseguindo solucioná-la.
O ingrediente ativo na Antabuse, droga destinada ao tratamento de alcoolismo crônico, trata-se do tetraetiltiuram (296,54g/mol). Em uma amostra de 0,4329g de uma preparação de Antabuse, o enxofre acaba sendo oxidado a SO2, o qual foi absorvido em H2O2 para gerar H2SO4. O ácido foi titulado com 22,13mL de NaOH 0,03736mol/L. Calcular a porcentagem do ingrediente ativo na preparação.
massa da amostra = 0,4329 g
Amostra ------- SO2 ---------H2SO4
VNaOH = 22,13 mL
C NaOH = 0,03736 mol/L
Você não informou o volume da solução, vou admitir que seja 10 mL para facilitar meus cálculos, depois vc veja qual é o volume exato.
Admitindo-se que o ponto final seja o que consome 2 mols de H+ por mol de NaOH:
Então C H2SO4 = (22,13 x 0,03736)/(2 x 10)
C H2SO4 = 0,04134 mol/L
cada mol de H2SO4 contém 1 mol de enxofre, então sabendo que, se o volume for 10 mL, n S = n H2SO4 = 0,04134 x 0,010
n S = 4,134 x 10-4
Como a fórmula do princípio ativo é C10H20N2S4
podemos deduzir que o número de mols presente no medicamento é:
n = 4,134 x 10-4 /4
n = 1,034 x 10-4 mol
então a massa do princípio ativo na amostra será
m =1,034 x 10-4 x 296,54
m = 0,0306 g
a porcentagem do princípio ativo será
% = (0,0306 / 0,4329) x 100%
% = 7,1%
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