Uma solução 13,0 mol/l de H2SO4 tem densidade absoluta de 1,70 g/ml. Como eu faço para calcular a porcentagem em massa de ácido na solução?
Primeiro deve-se calcular a massa molar do H2SO4:
Mácido = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98 g/mol
Logo a concentração em massa do ácido é:
c_m = 13*98 =1274 g/L
Da densidade, podemos calcular a massa de 1 litro de solução:
m = 1,7*1000 = 1700 g
Logo a porcentagem em massa é:
p = (1274/1700)*100% = 74,94%
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