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Lucas há 8 anos
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Potencial de ionização

O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas etc. Com base na variação do potencial de ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico. a) Fe b) Hg c) Cs d) Mg e) Ca A resposta correta é a letra c) ,mas pensei que fosse a letra b) ,pois a energia de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima, e o Mercúrio está muito mais à esquerda da tabela do que o Césio..
Química
2 respostas
Professor Álvaro W.
Respondeu há 8 anos
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Bom dia, Lucas, tudo bom?

Muito bom, cara, você acertou que a energia de ionização aumenta da esquerda pra direita e de baixo pra cima.
Mas acho que você se confundiu, o césio tá mais à esquerda do que o mercúrio. Lembra que césio é metal alcalino? Os metais alcalinos são o que existem mais à esquerda da tabela.

Um pouco de teoria caso você esteja interessado:
Energia de ionização significa a energia que eu preciso dar ao átomo pra ele ejetar um elétron, então quanto maior a minha energia de ionização, mais difícil é tirar esse elétron.
Por isso, quando a gente tá interessado em TIRAR esse ELÉTRON FACILMENTE pra gente usar em um circuito elétrico, a gente precisa do elemento de MENOR ENERGIA DE IONIZAÇÃO .

 

Um grande abraço e espero ter ajudado! 

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Professor Rogério R.
Respondeu há 8 anos
Contatar Rogério
Boa tarde, Lucas Energia de ionização é o trabalho necessário para arrancar um elétron do átomo neutro ou de um íon. Quanto maior o átomo, menor é a atração do núcleo sobre seus elétrons e maior a energia de ionização. Césio é um metal alcalino do sexto período, ou seja, tem um raio grande e a atração do núcleo sobre seus elétrons é baixa caracterizando menor potencial de ionização.

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