Olá, bom dia! Eu vou colocar algumas reações aqui, elas dizem respeito ao que vai acontecendo com a prata na marcha sistemática do grupo I. Ag+ + Cl- <-> AgCl AgCl <-> Ag+ + Cl- Ag+ + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2] ------------------------------- AgCl + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + Cl- A próxima etapa seria usar o reagente pra caracterização, e nessa parte que vem a minha dúvida. Minha professora disse assim "O NO3- como está diminuindo a [NH3] , o equilíbrio é deslocado no sentido a repor, formando mais precipitado." Reação com o NO3- : [Ag(NH3)2]+ + NO3- <-> AgNO3 + 2NH3 Sim, o equilíbrio vai ser deslocado de modo a formar precipitado porque está tendo muitas colisões entre o complexo e o nitrato, mas como isso diminue a concentração de NH3? Eu entendi que com essa diminuição, se é que ela existe, pra manter o equilíbrio teríamos que ter mais pptado, só que pra mim tanto o pptado quanto NH3 aumentaria no meio. Alguém pode me explicar?