Precipitação e complexação

Question

Olá, bom dia! Eu vou colocar algumas reações aqui, elas dizem respeito ao que vai acontecendo com a prata na marcha sistemática do grupo I. Ag+ + Cl- <-> AgCl AgCl <-> Ag+ + Cl- Ag+ + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2] ------------------------------- AgCl + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + Cl- A próxima etapa seria usar o reagente pra caracterização, e nessa parte que vem a minha dúvida. Minha professora disse assim ''O NO3- como está diminuindo a [NH3] , o equilíbrio é deslocado no sentido a repor, formando mais precipitado.'' Reação com o NO3- : [Ag(NH3)2]+ + NO3- <-> AgNO3 + 2NH3 Sim, o equilíbrio vai ser deslocado de modo a formar precipitado porque está tendo muitas colisões entre o complexo e o nitrato, mas como isso diminue a concentração de NH3? Eu entendi que com essa diminuição, se é que ela existe, pra manter o equilíbrio teríamos que ter mais pptado, só que pra mim tanto o pptado quanto NH3 aumentaria no meio. Alguém pode me explicar?

Rodrigo Y. · Accepted Answer

Olá, Andressa, como vai?  Algo importante para se ter em mente é que as corrida analítica é o produto de diversos testes, então o uso de um ácido em específico pode não ser devido ao seu ânion e seja pelo seu caráter ácido (e ele só foi escolhido porque apresentava melhores resultados, seja por uma visualização mais rápida ou porque outros causavam interferência, como o HCl). Dito isso, acredito que este seja o caso, pois a amônia apresenta um equílibrio com a água:  NH3(aq) + H2O(l) <-> NH4+(aq) + OH-(aq)  Quando o ácido é adicionado o equilíbrio é deslocado para formação de NH4+ (que consome NH3) e a diminuição na concentração de NH3 desloca o equilíbrio no sentido de formação de AgCl.  Espera que tenha explicado de uma forma clara, Abraços, Rodrigo Queiroz.

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