Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução. (a) determine o pH do tampão. (b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão. (c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão.
MM (NaC2H3O2) = 82 g/mol
MM (HC2H3O2) = 60 g/mol
Concentração do sal
M = m / (MM x V)
M = 20 / (82 x 2)
M = 20 / 164
M = 0,12 mol/L
Concentração do ácido
M = m / (MM x V)
M = 20 / (60 x 2)
M = 20 / 120
M = 0,17 mol/L
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
pH = 4,75 + log [0,12 / 0,17]
pH = 4,75 + log 0,7
pH = 4,75 - 0,15
pH = 4,6
b)H3CCOONA + H2O <=> Na+ + H3CCOO- dissociação do sal
H3CCOOH + H2O <=> H3O+ + H3CCOO- ionização do ácido acético
H3CCOO- + HCl => H3CCOOH + Cl-
c)H3CCOONA + H2O <=> Na+ + H3CCOO- dissociação do sal
H3CCOOH + H2O <=> H3O+ + H3CCOO- ionização do ácido acético
NaOH + H3O => 2H2O + Na+
Qualquer dúvida é só chamar :)
Bons estudos.
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