Preciso de ajuda nessa questão, pfv

Oi Augusto tudo bem?

Segue abaixo a resposta:

PRIMEIRO PASSO: Quais dados o exercício nos fornece

Massa utilizada do sal Acetato de sódio (CH₃COONa) na solução: 5,2g

Volumes de Água (H₂0): 400mL, depois mais H₂O, ficando no final 600mL

Ka (Constante ÁCIDA do Acido acético (CH₃COOH): 2,0.10^-5

Kw (Constante de Ionização da H₂0): 1,0.10^-14

SEGUNDO PASSO: Qual é o objetivo do exercício

Achar o pH da Solução preparada, ou seja, com o volume final de 600mL

TERCEIRO PASSO: Qual a equação química

CH₃COONa + H₂0 Þ CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Com isso, podemos saber que nosso resultado de pH sera um numero maior que 7, só pela presença do OH^- no final, que significa, que temos uma hidroxila no resultado, logo, uma BASE

QUARTO PASSO: Vamos achamos achar a concentração do Acetato de sódio

Usamos a formula do Numero de Mol/Quantidade de Materia  (n = m/MM)

Temos o m (massa do Acet. Sodio), então vamos calcular a Massa molar dele

C= 12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; Na=23g/mol

MM= (12x2)+(1x3)+(16x2)+(23x1)

MM _CH3COONa= 82 g/mol

n=m/MM

n=5,2g  / 82g/mol

n= 0,0634mol

QUINTO PASSO: Pensamos agora como encontraremos o pH com os dados que nos temos

Temos a formula:

pH = pKa+ log ([sal]/[acido])

Será que ela sera útil? Vamos checar...

pKa = nos conseguimos achar o valor dele com o Ka do Acido Acetico que o exercício nos deu

[sal] = conseguimos achar calcular utilizando a formula da Concentração ( C= n/V)

[acido] = conseguimos acha utilizando o Kw da agua, que Kw= [H⁺] . [OH^-] ; sendo que [H⁺] = [OH^-] na água.

ENTAO PODEMOS USAR ESSA FORMULA. BINGO!!!!!

SEXTO PASSO: Calcular o pKa

pKa = - log Ka

pKa = - log 2,0.10^-5

pKa = 4,69897

SETIMO PASSO: Calcular a concentração do ácido [H⁺] = [OH^-]

Kw= [H⁺] . [OH^-]

Se [H⁺] = [OH^-], logo [OH^-]²

Kw = [OH^-]²

1,0.10^-14 = [OH^-]²

[OH^-] = 1,0.10^-14

[OH^-] = 1,0.10^-7

OITAVO PASSO: Calcular a concentração do Acetato de Sódio no volume de 600mL

C= n/V ; sendo que n=0,0634mol e V=0,600L (600mL)

C= 0,0634mol / 0,600L

C= 0,1057 mol/L

NONO PASSO: Com todos os números para a formula de pH, agora é só jogar na formula

pH = pKa+ log ([sal]/[acido])

pH = 4,69897 + log( 0.1057 / 1,0.10^-7)

pH = 4,69897 + log 1,057.10⁶

pH = 4,69897 + 6,024

pH= 10,723

Entao, nosso resultado esta ai...

O pH da solução preparada é 10,72

Espero que tenha ajudo!

Até mais.