Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126 g/L e densidade igual a 1,008 . Quais as frações molares do soluto e do solvente nessa solução ?
Olá Ester!
Como o exercício não forneceu o solvente, logo consideramos a água (H2O).
Massa molar do ácido nítrico HNO3 = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 /mol
Massa molar água H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
1 L -------> 1000 mL
C = 126 g/L -- temos um litro de solução para 126 g de soluto
x1 do soluto = ?
x2 do solvente = ?
Usando a Densidade para acharmos a massa da solução:
D = m / V
1,008 = m / 1000
m = 1,008 . 1000
m = 1008 g de massa de solução.
Agora calculo da massa do solvente a partir da concentração comum:
m massa de solução - massa de solvente
1008 g - 126 g
m = 882 g
Cálculo do número de mols do soluto:
1 mol de HNO3 ------------- 63 g
n1 mol de HNO3 ------------ 126 g
n1 = 126 / 63
n1 = 2,0 mols de HNO3
Agora o mesmo para o número de mols do solvente:
1 mol de H2O ------------ 18 g
n2 mol de H2O ------------ 882 g
n2 = 882 / 18
n2 = 49 mols de H2O
Logo a somatória do número de mols é:
? = 2,0 + 49 = 51 mols
Por fim, cálculo da fração molar :
Do soluto :
x1 = n1 / ?
x1 = 2,0 / 51
x1 = 0,03921
Do solvente:
x2 = n2 / ?
x2 = 49 / 51
x2 = 0,9607
Opa! Vi que sua pergunta é pertinente, porém, para te responder com maior fundamentação, sugiro que você coloque na parte de Tarefas para que os professores respondam com qualidade.
De qualquer forma, me coloco à disposição!
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