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Boa noite Ladejane

Um ácido forte reage como uma base forte, praticamente em um só sentido:

HB +OH^- ? H₂O + B^-, onde B^- é a base conjugada do ácido HB, para um ácido forte, a concentração de HB é desprezível, quando se atinge o ponto de equivalência.

Mas no caso de um ácido fraco, a reação fica em um estado de equilíbrio:

HB +OH^- ? H₂O + B^-, para um ácido fraco a concentração de HB ainda é significante, quando se atinge o ponto de equivalência.

a) Se for a mesma base que no caso do ácido forte, então será neessário a mesma quantidade de base. Pois basta que a quantidade de mols dos dois se equivalham.

b) Como o ácido é fraco, no início da titulação o pH será maior.

c) Como o ácido é fraco, no ponto de equivalência, o pH será também maior, ao invés de 7, no caso do ácido forte.

d) Nesse caso, para o ácido forte seria, seria como adicionar a uma base a uma solução aquosa de um sal, logo o pH seria bastante alto. Já no caso do ácido fraco, o pH não seria tão alto, pois esse ácido forma uma solução tampão, que "segura" as mudanças bruscas de pH.
Para dar uma resposta precisa, precisáriamos saber o pKa do ácido fraco e usarmos a equação de Handerson-Hasselbach. Mas como não temos, eu acredito que podemos afirmar que o pH seria menor, com o ligeiro excesso de base, para o exemplo do ácido fraco.

e) Para dar uma resposta precisa, precisáriamos saber o pKa do ácido fraco e usarmos a equação de Handerson-Hasselbach. Precisaríamos escolher um indicador que o ponto de virada seja próximo ao pH no ponto de equivalência. No caso de um ácido forte, qualquer indicador com ponto de virada próximo de 7 serviria.