São dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm. I) 4 Fe(s) + 12 H2O(l) -->4 Fe(OH)3(s) + 6 H2(g) ΔH= +643,96 kJII) 6 H2O(l) + 2 Fe2O3(s)--> 4 Fe(OH)3(s) ΔH = +577,38 kJ III) 6 H2(g) + 3 O2(g) -->6 H2O(l) ΔH = -1714,98 kJ Com base nesses dados, calcule a energia liberada ou absorvida , quando há produção de 1(um) mol de óxido de ferro III, a partir de substâncias simples.
Oi, desde já quero dizer que sinto muito por nenhum professor da áre ter respondido seu questionamento depois de tanto tempo. Indico utilizar a seção tarefas desta plataforma da próxima vez, receberá uma resposta de qualidade em pouco tempo. Abraços.
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