Classifique as reações quanto ao calor envolvido (endotérmica ou exotérmica):

A) C2H6(g) ? 2 C(grafite) 3 H2(g) ?H = 20,5 kcal/mol

B) CH4(g) 2 O2(g) ? CO2(g) 2 H2O(l) ?H = ? 210,8 kcal/mol

C) H (aq) OH?(aq) ? H2O(l) ?H = ?13 kcal

D) Fe(s) ½ O2(g) ? FeO(s) ?H = ? 64,04 kJ

E) CO2(g) ? C(grafite) O2(g) ?H = 94,1 kJ

2) O mercúrio pode ser obtido pela reação de cinábrio* HgS (sulfeto de mercúrio), com oxigênio do ar: HgS(s) O2(g) ? Hg(l) SO2(g) ?H = ? 238 kJ. Com base nessas informações, responda:

A) A reação é endotérmica ou exotérmica?

B) Qual o valor da variação de entalpia (?H)?

C) A entalpia dos produtos é maior ou menor que a dos reagentes?

3) Observe o esquema ao lado: Supondo que o esquema fosse uma reação química, responda:

A) Qual o valor da entalpia dos reagentes (Hr) e dos produtos (Hp)?

B) A reação ocorre com liberação ou absorção de calor?

C) Qual o valor da variação de entalpia (?H)?

D) A entalpia dos reagentes é maior ou menor que a dos produtos?

4) Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) O2 (g) ? 2 H2O(l) ?H = – 572 kJ. É correto afirmar que a reação é:

a) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

b) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.

c) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

d) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida .

5) Considere uma amostra de mercúrio sofrendo as seguintes transformações: A variação de entalpia é negativa nas transformações:

a) 1 e 3.

b) 1 e 4.

c) 1 e 2.

d) 2 e 3.

e) 2 e 4.