Olá! Estou com uma duvida num exercicio. Como obtenho a resposta? A pergunta é: A partir de uma solução comercial de NH3 a 30% (m/m) e densidade 0.9Mg/L pretende-se preparar 0.5L de uma solução 0.1M. Calcule o volume de solução que deve ser medido e depois diluído.
Olá Abraão,
acredito que o valor da densidade deva ser 0,9 g/mL (= 900g/L).
1)Achar a concentração em molaridade da solução.
C= Tx d
C = 0,30 x 900 = 270 g/L
M = C/ MM
M = 270/17 = 15,9 mol/L
2) Calcular o volume necessário.
M1V1 = M2V2
15,9 x V1 = 0,1 x 0,5
V1= 3,14 x 10-3 L ou 3,14 mL
Espero ter ajudado!
Layla
Salvador / BA
Graduação:
Engenharia Química
(UFBA - Universidade Federal da Bahia)
Química - Técnicas de caracterização de materiais
Qualidade da Água
Química para ENEM
Teoria dos Orbitais Moleculares
Química - Termodinâmica Aplicada
Compostos do Cotidiano
Plásticos
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