É necessário o preparo em um laboratório de uma solução de concentração 0,5 mol/L de ácido acético. Até existe no laboratório o frasco da substância, só que ausente de concentração no rótulo. Únicas informações são: o pH da solução é igual a 2,02 e o Ka do ácido é 1,75*10^-5. Sabendo que todo H3O+ do meio é proveniente da dissociação do ácido acético, como procederiamos para obter a solução de interesse? No caso eu fiz : [H3O+] = 10^-pH = 10^-2,02 Ka = (H3O+)*(Ac-)/(HAC) 1,75*10^-5 = (10^-2,02)^2/ x 1,75*10^-5 x= 9,1*10^-5 x= 5,2 5,2 é a concentração inicial da minha solução, como que a partir dela eu chegaria em uma de 0,5mol ?