Boa noite Ana, tudo bem?
Vamos lá, primeiro a gente precisa ter uma ideia de produto de solubilidade, é uma constante que mede quanto um sal é solúvel ou não. Quanto maior for o produto, em geral, maior é a capacidade de voce colocar ions la antes que precipite, mas nesse caso específico, vale a pena fazer as contas, pois a solução que ele propôs ja tem coisa adicionada e que vai influenciar na conta.
CaF2 = 1,7.10-10 = [Ca2+].[F-]2
[F-] = 0,1M (isso foi dado como condição pelo enunciado)
[F-]2 = 0,01M
[Ca2+].0,01 = 1,7.10-10
[Ca2+] = 1,7x10-8
CaCO3 = 4,7.10-9
[Ca2+].[CO32-] = 4,7.10-9
[CO32-] = 0,1M (Isso foi dado como condição pelo enunciado)
[Ca2+].0,1 = 4,7.10-9
[Ca2+] = 4,7.10-8
O que essas contas me dizem? Que se eu tivesse uma solução e adicionasse Ca2+ nas condições que o texto me dá, eu poderia adicionar até 4,7.10-8M de ions calcio antes que ele começasse a se precipitar na forma de CaCO3, igualmente, se eu adicionasse 1,7x10-8M de Ca2+ antes que eu enxergasse precipitação de CaF2
Conclusão, ao adicionar Ca2+ à solução, o primeiro precipitado que vou enxergar formando é o CaF2, pois, nas nossas contas, foi o que deu menor concentração de íons cálcio.
Resposta, item B
a) ta errado pq é CaF2 que precipita antes
c) ta errado pq a precipitação começa a ocorrer em 1,7x10-8M e nao 1,7x10-9M
d)ta errado pq a precipitação começa a ocorrer em 4,7.10-8M, conforme nossas contas
Espero ter ajudado e bons estudos!
