Propriedades coligativas

Considerando dissolução de 100% do LiNO3, CaSO4 e Al(NO3)2, qual a ordem crescente da temperatura de ebulição de cada substância?

Rosangela P.
Rosangela
perguntou há 2 meses

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Professor Luiz H.
Respondeu há 2 meses
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A substância mais solúvel em água(ou outro solvente) aumentará a temperarura de ebulição do solvente devido ao efeito ebulioscópico.
Todos os compostos acima são iônicos, e, portanto, sofrem dissolução iônica. A expressão para obter a diferença de temperatura de ebulição é dada pela lei de Raoult:
                                                      ΔTE=KEW.i,


onde, KE é a constante de ebulição do solvente que, para a H20 vale 0,52 ºC/molal, W é a molalilade da solução, dada em molal e i é o fator de Vant' Hoff, calculado por i=1+ α(q-1), onde α é o grau de ionização do soluto e q é a soma dos coeficientes estequiométricos dos cátions e ânions após a dissolução do soluto. Esse fator dá o número de partículas presentes na solução após o processo de dissolução. Calculando, teremos:


a) LiNO3--> Li+ + NO3-; α=1(100%), q=2 e i=2 Assim, ΔTE=2KEW--->T'E(LiNO3)=TE+2KEW
b) CaSO4---> Ca2+ + SO4-2; α=1(100%), q=2 e i=2 . Logo, ΔTE=2KEW --->T'E(CaSO4)=TE+2KEW
c) Al(NO3)3(não é 2!!)---> Al3++ 3NO3-1; α=1(100%), q=4 e i=4. Desse modo, ΔTE=4KEW--->T'E(Al(NO3)3)= TE+4KEW


onde, TE é a temperatura de ebulição do solvente sem o efeito coligativo. Portanto, para um mesmo solvente e mesma concentração, tem-se a seguinte ordem de temperaturas de ebulição:

T'E(Al(NO3)3)> T'E(CaSO4)=T'E(LiNO3).

É isso.

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Professor Fabrício F.
Respondeu há 2 meses
Considerando a dissolução de 100% e que as soluções tenham a mesma concentração, como por exemplo 0,1mol/L. Como o LiNO3 ao dissociar apresenta 1 mol de Li+ e 1 mol de NO3-, a solução apresentará 0,2 mol/L de íons. Nas mesmas condições, o CaSO4, dissociar formando 1 mol/L de Ca2+ e 1 mol/L de SO4 2-, então a solução apresentará também concentração de 0,2 mol/L.
Na parte do Al(NO3)2, você se confundiu, é Al(NO3)3. Então, ao dissociar, teremos 1 mol de Al3+ e 3 mol de NO3 1- e a solução terá concentração de íons de 0,4 mol/L. Quanto maior a concentração dos íons na solução, maior será a temperatura de ebulição da solução, então: LiNO3 = CaSO4 < Al(NO3)3.
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Professor Gabriel D.
Respondeu há 2 meses

 



Boa noite, Rosângela.

Lembrando que a adição de soluto não volátil causa ebulioscopia (aumento do ponto de ebulição) da solução como um todo.

Lembrando também que a ebulioscopia será maior quanto maior for o número de partículas adicionadas à solução.

Desta forma, vamos analisar quantas partículas cada um desses solutos terá após suas respectivas dissoluções:

LiNO3 -> LI(+) + NO3(-) = 2 partículas
CaSO4 -> Ca(2+) + SO4(2-) = 2 partículas
Al(NO3)3 -> Al(3+) + 3NO3(-) = 4 partículas

Logo, para um mesmo número de mols de soluto em uma solução, teremos o mesmo número de partítulas quando o soluto é LiNO3 ou CaSO4, portanto a temperatura de ebulição das duas soluções serão as mesmas.
Contudo, teremos mais partículas quando o soluto for Al(NO3)3, logo este terá a maior temperatura de ebulição.

Logo: T.E (solução de LiNO3) = T.E (solução de CaSO4) < T.E (solução de Al(NO3)3 aquoso) com mesma concentração molar.

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