Quais as diferenças existentes entre o modelo atômico de tho

Os modelos atômicos de Thomson e Dalton apresentam diferenças significativas em sua concepção do átomo, refletindo o avanço no entendimento da estrutura atômica ao longo do tempo.

1. Modelo de Dalton (Início do Século 19):
2. Natureza do Átomo: Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça e indivisível. Nesta visão, o átomo era a menor unidade da matéria e não possuía estrutura interna.
3. Características: Dalton não reconhecia a existência de partículas subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons). Seu modelo não explicava fenômenos elétricos ou a natureza da radiação.

4. Compostos Químicos: Dalton introduziu a ideia de que compostos químicos eram formados por átomos de diferentes elementos combinados em proporções fixas e definidas.

5. Modelo de Thomson (Final do Século 19):

6. Natureza do Átomo: Thomson propôs que o átomo era uma esfera positiva com elétrons negativos (carga) embutidos, semelhante a uma "massa de pudim" com passas, onde as passas representam os elétrons.
7. Descoberta dos Elétrons: A descoberta dos elétrons por Thomson, através de seus experimentos com raios catódicos, mostrou que os átomos não eram indivisíveis, mas continham partículas menores.
8. Diferenças Estruturais: Ao contrário de Dalton, Thomson apresentou o átomo como uma estrutura divisível, reconhecendo a existência de cargas elétricas dentro do átomo. Ele não propôs um núcleo atômico distinto; essa ideia só surgiu mais tarde com o modelo de Rutherford.

Em resumo, o modelo de Dalton considerava o átomo como uma partícula sólida e indivisível, enquanto o modelo de Thomson introduziu a noção de carga elétrica dentro do átomo, representando um avanço na compreensão da estrutura atômica.