Qual a massa?

Question

Uma reação química ocorre em ambiente aberto e pode ser equacionada da seguinte maneira:

FeS (s) + O2(g) → Fe (s) + SO₂ (g)

São colocados a reagir no mesmo frasco 88 g de FeS e 32 g de O2. Após o término da reação, verifica-se a redução da massa do sistema, com recuperação de 56 g de ferro sólido. Qual a massa, em gramas, que deixou de existir no sistema em função do desprendimento apenas do gás formado para o ambiente?

Caio S. · Accepted Answer

I) Números de mols, dado que a massas molares são respectivamente 88 g/mol (FeS) e 32 g/mol (O2)

FeS: 88/88 = 1 mol

O2: 32/32 = 1 mol

Veja que ambos os reagentes são consumidos completamente, pois estão na proporção estequiométrica.

II) Veja que foi obtido 1 mol de Fe sólido, o que indica que a reação ocorreu com 100% de rendimento. Então, houve uma perda de 1 mol SO2 para o ambiente, cuja massa corresponde a: 64g (1 mol com massa molar 64g/mol)

Como só essa massa foi a perdida, então 64g deixaram de existir no sistema.

Qual a massa?

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