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Qual é a molaridade de uma soluçãs de iodeto de sodio que en

Qual é a molaridade de uma soluçãs de iodeto de sodio que encerra 60g do sal em 500 ml de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I=127)
Química
2 respostas
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Respondeu há 8 meses

Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos primeiro determinar quantos mols do soluto estão presentes na solução. Nesse caso, o soluto é o iodeto de sódio (NaI).

  1. Calcular a massa molar do NaI:
  2. Na: 23 g/mol
  3. I: 127 g/mol
  4. Massa molar de NaI = 23 + 127 = 150 g/mol

  5. Calcular o número de mols de NaI em 60 g:
    Número de mols de NaI=Massa do NaIMassa molar do NaI=60g150g/mol=0.4mol

  6. Calcular a molaridade da solução: A molaridade (M) é dada pelo número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros:

  7. Volume da solução em litros = 500 ml = 0.5 litros

M=0.4mol0.5L=0.8mol/L

Portanto, a molaridade da solução de iodeto de sódio é 0,8 mol/L.

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Professor Angelo F.
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Respondeu há 8 meses
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Bom dia Jay. Vamos lá:

Molaridade = mols do soluto / litro de solução.

O Iodeto de Sódio tem a formula NaI.

O peso molecular é 23 + 127 = 150.

Molaridade = (60 gr / 150 gr/mol) / (500 ml * 1litro / 1000 ml) = (60/150) mol / 0,5 litro.

Molaridade = 0,8 mol de soluto / litro da solução.

Sucesso!!

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