Qual número de protons do átomo a?

Fácil!

Se o elemento B possui 19 neutrons e sua massa (prótons + neutrons) é 40, então, ele possui 40 - 19 = 21 prótons.

O átomo B possui então 19 neutrons, 21 prótons (+) e 21 elétrons (-). Possui 21 elétrons porque é neutro e o número de elétrons deve ser igual ao número de prótons.

Sabendo que átomo neutro B é isoeletrônico (mesmo número de elétrons) do cátion trivalente (carga +3) do átomo A, então o átomo A neutro (sem cargas) teria três elétrons a mais, ou seja, possuiria 3 prótons a mais também. Sendo assim o átomo A teria 21 prótons + 3 prótons = 24 prótons.

Espero tê-lo ajudado ;)

Número de massa = prótons + neutrôns

40 = 2x+5 +19

x= (40-19-5)/2

x= 8

Prótons =  2x +5

Prótons =  2x8 +5

Prótons =  21

Se são isoeletronicos eles tem o mesmo número de eletróns, sabendo que número de prótons é igual o número de eletróns, sabemos que o cátion trivalente do átomo A tem 21 eletróns. Como ele está com carga 3+, siginifica que ele perdeu 3 elétrons. Assim temos:

21 +3 = 24  eletróns presentes no átomo A

Como dito anteriormente, número de prótons = número de elétrons. Temos então, que o átomo A tem 24 prótons.