Uma amostra de gás nitrogênio (N₂) está acondicionada num local à temperatura ambiente (25°C) e 1 atm. O volume da amostra é 3,36 L. Qual o número de moléculas de gás N₂ no recipiente?
de acordo com o número de moléculas de gás nitrogênio, considere uma amostra de outro gás, CO2, nas mesmas condições e volume da amostra de N₂. Qual o número de moléculas de CO2 presentes na amostra?
I) Da equação de Clapeyron:
PV = nRT
mol
Como para cada mol há moléculas, então temos:
moléculas
II) Se o CO2 está nas mesmas condições de temperatura, pressão e volume, então há o mesmo número de mols. Se há o mesmo número de mols, então há o mesmo número de moléculas.
Então, para o CO2: moléculas
Teoria Cinética dos Gases vc resolve, principalmente, com a equação de Clapeyron: pV = nRT
O importante é ficar muito atento às unidades. No caso:
Isolando: n = pV/RT = (1 x 3,36) / (0,082 x 298) = 3,36 / 24,436 = 0,14 mols N2
Para o CO2, o número de moléculas é o mesmo. Veja que, pela equação de Clapeyron, o que importa é o número de moléculas e não a massa molar. Aliás, essa é a beleza da descoberta, pois independentemente do gás, o valor da constante R é sempre o mesmo.
Portanto, n CO2 = 0,14 mols.
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