Qual o pH de uma solução de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 com

Question

Qual o pH de uma solução de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 com concentração 0,001 M?

Profes A. · Accepted Answer

Para calcular o pH de uma solução de hidróxido de cálcio (\text{Ca(OH)}_2) com concentração 0,001 M, precisamos primeiro entender que (\text{Ca(OH)}_2) é uma base forte que se dissocia completamente em água:

{Ca(OH)}_{2} \to {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

Isso significa que para cada mol de (\text{Ca(OH)}_2) dissolvido, dois mols de ${OH}^{-}$ são produzidos. Portanto, a concentração de íons ${OH}^{-}$ na solução será o dobro da concentração de (\text{Ca(OH)}_2):

[ [\text{OH}^-] = 2 \times 0,001 = 0,002 \, \text{M} ]

Para encontrar o pH, precisamos primeiro calcular o pOH da solução usando a fórmula:

[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] ]

Substituindo a concentração de ${OH}^{-}$ :

pOH = - \log (0, 002) \approx 2.70

Sabendo que em uma solução aquosa a 25°C, a soma do pH e do pOH é 14, podemos calcular o pH:

pH = 14 - pOH \approx 14 - 2.70 = 11.30

Portanto, o pH da solução de (\text{Ca(OH)}_2) com concentração 0,001 M é aproximadamente 11.30.

Vinicius R. · Answer

11,30

Naiara L. · Answer

pH+pOH=14pH + pOH = 14 pH=14?2,7=11,3pH = 14 - 2,7 = 11,3

Qual o pH de uma solução de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 com

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