Qual o valor da massa de sulfato de alumínio?

O óxido de alumínio é obtido por meio do tratamento do mineral bauxita com hidróxido de sódio e posterior
calcinação. Após sua obtenção, o óxido de alumínio (Al2O3) pode ser utilizado para produção do sulfato de
alumínio Al2(SO4)3, por meio da reação com ácido sulfúrico H2SO4, conforme a equação química
apresentada, que é empregado na produção do papel.
Considere que a bauxita tem 55% de sua massa constituída de Al2O3.
3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

INDIQUE o valor mais próximo da massa de sulfato de alumínio, em quilograma, que será produzida a partir
de 1,07 kg de bauxita.
A) 0,76
B) 1,97
C) 2,43
D) 3,58
E) 4,65