Quantidade de massa de cobre

Bem, primeiramente utilizamos a  equação Q = i.t para determinar a carga (Q) que passa no processo. 

Q = (10).(1930) = 19300 C 

Na sequência utilizamos a constante de Faraday (96500 C/mol) para determinar a quantidade de mols de elétrons.

96500 C ---- 1 mol 

19300 C ---- x mol

x = (19300) / (96500)

x = 0,2 mol de elétrons

A equação de redução do íon cobre II é:

Cu²⁺ + 2e^- ? Cu

ou seja, para cada 2 mol de elétrons, 1 mol de cobre será depositado. Assim, temos:

2 mol e^-----  1 mol Cu

0,2 mol e^----- y mol Cu

y = 0,1 mol de cobre.

Como a massa molar do cobre é 65,3 g/mol (enunciado), podemos determinar a massa de cobre:

63,5 g Cu ---- 1 mol Cu

   z   g Cu ---- 0,1 mol Cu

z = 6,35 g de cobre

A alternativa A é a correta.