A reação térmita produz ferro metálico e óxido de alumínio a partir de uma mistura de alumínio em
pó e óxido de ferro (III), de acordo com a seguinte reação química.
Al(s) + Fe2O3(s) ---> Fe(s) + Al2O3(s)
Que massa de ferro pode ser produzida a partir de 50g de óxido de ferro (III)
Olá Emily, bom dia! Tudo bem? Vamos pensar nessa questão juntos...
Primeiro, vamos levar alguns dados e observações em consideração:
Massa molar do Fe2O3(s): 160 g/mol
Massa molar do Fe(s): 56g/mol
Note que a equação fornecida não está balanceada, então vamos balancea-la:
2 Al(s) + Fe2O3(s) --->2 Fe(s) + Al2O3(s)
Agora, vamos pensar em termos de massa. Perceba que, para cada mol de Fe2O3 consumido em reação, são produzidos dois mols de Fe(s). Traduzindo essa informação para dados de massa, temos:
m(Fe2O3) = 160 g
m(Fe) = 56g x 2 = 112g
Ou seja, 160g de Fe2O3 produzem 112g de Fe(s), assim, 50g de Fe2O3 devem produzir:
Fe2O3 Fe
160g---------------112g
50g------------------x g
________________________________
De tal modo que x= 35g de Fe(s)
Espero ter contribuido com a resolução dessa questão!
Qualquer sugestão é bem-vinda!
Ma de Fe2O3 = 160g/mol
Ma de Fe ( 2Fe na questão ) = 2 . 56 = 112g/mol
Essas informações são as que precisamos para resolver.
Sabemos que temos 50g de cada reagente, o que significa que teremos 50g de Fe2O3, logo:
160g de Fe2O3 -------- 112g de Fe
50g de Fe2O3---------- xg de Fe
160x = 5600
x = 5600/160
x = 35g de Fe
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