Questão 16 Código da questão: 419 Para garantir a seguranç

Question

Questão 16 Código da questão: 419 Para garantir a segurança da água potável, muitas estações de tratamento de água combinam métodos como cloração e radiação ultravioleta (UV), maximizando a eliminação de microrganismos patogênicos. No processo de cloração, o cloro gasoso (Cl2) reage com água para formar ácido hipocloroso (HClO) e ácido clorídrico (HCl), substâncias responsáveis pela desinfecção. Essa reação é demonstrada pela equação química não balanceada abaixo: CL2(g) + H2O(l) -> HCI(aq) + HCIO(aq) Se um tanque de água recebe 3 mols de CL2 para o processo de desinfecção, quantos mols de HClO serão produzidos? A 2 B 3 C 4 D 6 E 5

Profes A. · Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação química fornecida:

{Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) \to HCl (a q) + HClO (a q)

Neste caso, cada molécula de ${Cl}_{2}$ reage com uma molécula de água $H_{2} O$ para produzir uma molécula de $HCl$ e uma molécula de $HClO$ .

A equação já está balanceada da maneira como está escrita, pois ambos os átomos de cloro da molécula de ${Cl}_{2}$ se transformam em uma molécula de $HCl$ e outra de $HClO$ .

Portanto, para cada 1 mol de ${Cl}_{2}$ , 1 mol de $HClO$ é produzido.

Se um tanque de água recebe 3 mols de ${Cl}_{2}$ , ele produzirá 3 mols de $HClO$ .

Assim, a resposta correta é a alternativa B: 3.

Bianca S. · Answer

A equação é do tipo 1:1, pois já está balanceada (cada átomo está presente na mesma quantidade antes e depois da seta). Portanto, se há 3 mols do reagente, será formado também 3 mols do produto.

Questão 16 Código da questão: 419 Para garantir a seguranç

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