Questão da unidompedro banca strix

Question

O gás cloro, Cl2(g), utilizado na produção de desinfetantes bactericidas, pode ser obtido pela
reação química entre íons dicromato, Cr2O2 7–(aq), e o ácido clorídrico, HCl(aq), em meio aquoso,
de acordo com a reação química representada, de forma simplificada, na equação iônica
Cr
2O2 7–(aq) + 14H+(aq) + 6Cl–(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(liq) + 3Cl2(g)
Com base na análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre as propriedades
das substâncias químicas e da estequiometria das reações, e considerando as massas molares
do íon dicromato e do gás cloro, respectivamente, como 216gmol–1 e 72gmol–1, é correto afirmar:
A) A espécie química que atua como agente oxidante na reação química representada é o íon
cloreto, Cl–(aq).
B) O volume de gás cloro obtido na reação completa de 108,0g de íons dicromato é de 33,6L,
quando medido nas CNTP.
C) A quantidade de matéria de íons cloreto, Cl–(aq), que deve ser usada para a produção de
144,0g de gás cloro é de 3,0mol.
D) O número de oxidação do átomo de cromo no íon dicromato é menor do que a carga do íon
cromo (III), Cr3+, obtido na reação.
E) A quantidade de íons cloreto necessária para a obtenção de 4,0mol de íons cromo (III) é de,
aproximadamente, 3,6.1024íons.

reposta letra B,porém quero saber pq letra B já que o gás na cntp é 22,4L

Barbara S. · Accepted Answer

Para calcular o volume de gás cloro produzido na reação completa de 108,0g de íons dicromato (Cr2O7^2-) usando a equação química fornecida, precisamos seguir alguns passos:  1. Converter a massa dos íons dicromato para mol usando sua massa molar (216 g/mol). 2. Determinar a relação estequiométrica entre íons dicromato e gás cloro usando os coeficientes na equação química. 3. Calcular o volume de gás cloro usando o volume molar nas CNTP (22,4 L/mol).  Vamos fazer esses cálculos:  1. Massa molar do íon dicromato (Cr2O7^2-) = 216 g/mol.    Massa dos íons dicromato: 108,0g ÷ 216 g/mol = 0,5 mol de íons dicromato.  2. Olhando para a equação química fornecida:    Para cada 1 mol de íons dicromato, são produzidos 3 mol de gás cloro (coeficiente estequiométrico de Cl2(g) é 3).     3. Portanto, para 0,5 mol de íons dicromato, o volume de gás cloro produzido será:    Volume = 0,5 mol × 3 × 22,4 L/mol = 33,6 L  Assim, a resposta está correta (letra B), pois o volume de 33,6 L de gás cloro é obtido quando medido nas CNTP.

Havila S. · Answer

Olá Pedro

A alternativa B está correta por causa da estequiometria!

1. Mols de Cr?O??:

Começamos com 108,0 g de Cr?O??, que equivalem a 0,5 mol.

2. Relação estequiométrica:

A equação química revela que 1 mol de Cr?O?? produz 3 mols de Cl?.

3. Cálculo dos mols de Cl?:

Usando a proporção: 0,5 mol Cr?O?? * (3 mol Cl?/1 mol Cr?O??) = 1,5 mol Cl?.

4. Volume de Cl? nas CNTP:

Convertendo mols em volume: 1,5 mol Cl? * 22,4 L/mol = 33,6 L.

5. O porquê do volume 22,4 L/mol:

É o volume molar de um gás ideal nas CNTP, significando que 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L nessas condições.

Conclusão:

A estequiometria nos guia para o volume correto: 33,6 L de Cl? a partir de 108,0 g de Cr?O?? nas CNTP.

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