Questão de ácido-base de lewis

Bom dia Larissa, tudo bem? Muito bom, você aprendeu tão bem que agora você está se defrontando com as minúcias da matéria. Veja bem, as duas definições são distintas, mas a de Lewis é tão ampla que acaba englobando a definição de Bronsted, mas por serem definições distintas, em algum momento eles iam conflitar. E esse é um deles. O H2O é uma base porque o oxigênio, que é da família VIA, tem seis elétrons e utiliza só dois desses elétrons com os hidrogênios, sobrando quatro (dois pares de elétrons). Mas ele não pode ser acido pois, para tanto, ela precisaria aceitar par eletrônico, pois esta espécie já está lotada de eletrons provenientes do oxigenio e não existe uma espécie H2O- ou algo parecido. O H3O+ é um ion positivo, então sabemos que ele não pode ser base, pois não tem eletron pra doar. Nem ele é ácido porque ele não necessita receber um par de elétrons. Imagine que se ele recebesse um par de eletrons, ele se tornaria a molecula H3O neutra, o que não faz muito sentido, faz? Espero ter ajudado e bons estudos!

Ácido de Lewis é a substância que pode receber par eletrônico (dois elétrons).

H¹⁺ não tem elétron logo pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido. 

Bases de Lewis é a substância que tem elétron sobrando para doar. 

A água tanto quanto o OH^1- tem elétrons sobrando logo podem atuar como bases de Lewis, mas não como ácidos de Lewis por não precisarem receber par eletrônico.

O H₃O⁺ representa o cátion hidrogênio hidratado(H¹⁺_(aq)), mas ambos são a mesma espécie, logo contamos com uma substância ácida.