O benzeno, C6H6, apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol. Como o valor de entalpia de formação do CO2 gasoso é –394 kJ/mol e o valor de entalpia de formação da água líquida é –286 kJ/mol, o calor da reação de combustão completa de 100 gramas de benzeno, em kJ, é igual
C6H6 + 15/2O2 ---> 6 CO2 + 3 H2O
DELTA H DE FORMAÇÃO DO C6H6 = 49 KJ/MOL
DELTA H DE FORMAÇÃO DO CO2 = -394 KJ/MOL
DELTA H DE FORMAÇÃO DA H2O = -286 KJ/MOL
CALCULAR O DELTA H DA REAÇÃO DE COMBUSTÃO DO BENZENO
DELTA H DA REAÇÃO = HP - HR
H DA REAÇÃO = [(6 X Hf CO2) + (3 X Hf H2O)] - (Hf C6H6)
H DA REAÇÃO = [(6 X (-394) + 3 X (-286)] - (+49)
H DA REAÇÃO = -3271 KJ/MOL DE C6H6
1 MOL DE C6H6 ---78g------3271KJ
100g-----X
X= 4193,5 KJ DE CALOR LIBERADO NA COMBUSTÃO DE 100g de C6H6
Olá Carlos, tudo bem ?
Então, vamos a reação de combustão do benzeno C6H6:
C6H6 + 15/2 O2 --> 6 CO2 + 3 H2O
Calculando a variação de entalpia dessa reação :
?H = H final - Hinicial
6xH C6H6 + 3xH H2O - H C6H6
6.-394 + 3.-286 - + 49 = - 3173 kJ/mol
Sabendo que a massa molar do C6H6 = 78g/mol teremos então:
78gC6H6------ 3173 kJ
100g C6H6 ----- x
logo , 100g de C6H6 vai liberar 4068 kJ
Espero ter te ajudado ok ?
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