Questao de quimica entalpia 1

Question

hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(g) ?H = – 484 kJ A energia liberada na queima de um mol de hidrogênio, H2(g), é

Francisvaldo J. · Accepted Answer

2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(g)
NA REAÇÃO TEMOS 2 MOL DE H2 SENDO QUEIMADO
PARA CALCULAR O CALOR LIBERADO NA QUEIMA DE 1 MOL BASTA DIVIDIR O DELTA H POR 2

DELTA H DA QUEIMA DE 2 MOL H2 = -484 KJ

DELTA H DA QUEIMA DE 1 MOL DE H2 = -242 KJ

Yara V. · Answer

Olá, tudo bem ? Então, a reação termoquímica  2H2.  +.  O2 --- 2 H2O. ?H = -484 kJ Isso significa que cada 2 mols de H2 quando reagem liberam 484 kJ logo usando uma regra de três teremos:    2mols H2 ------ 484 kJ    1 mil H2  -------. X           X= 242 kJ A liberação será de 242 kJ. Espero ter te ajudado .

Manuelly F. · Answer

olá, vou fazer pela fórmula. ?H= HR(netalpia reagente) - HP( entalpia produto) -484= HR- 2mol -484/2= HR -242= HR Espero ter ajudado : )

Carlos J. · Answer

O valor de entalpia indicado para a reação em questão, indica a quantidade de energia liberada por mol desta reação. Porém ao observarmos esta reação vemos que estão sendo consumidos 2 mol de H2 ao invés de 1 mol . Sendo assim o valor de entalpia (energia) fornecido indica que 2 mol de H2 quando queimado libera 484 kJ de energia, desta forma podemos calcular quanto de energia seria liberada para a queima de 1 mol de H2. Neste caso , se queimamos metade de 2 mols a energia liberada também será proporcional, logo 242 kJ de energia liberada.

2 mol H2 --- 484 kJ ( Dado da reação)

1mol H2 ---- X

X = 242 kJ de energia liberados na queima de 1 mol de H2 gasoso.

Questao de quimica entalpia 1

Um professor já respondeu

Um professor já respondeu

Um professor já respondeu

Um professor já respondeu

Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora

Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?