Questão normalidade

Química Ensino Médio Química Analítica Técnico

Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:

a) A massa de cloreto na solução;

b) A concentração normal de cálcio na solução;

c) A massa de amônio na solução;

d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução

e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;

 

Foto de Gustavo R.
Gustavo perguntou há 4 anos

Sabe a resposta?

Ganhe 10 pts por resposta de qualidade
Responder dúvida
2 respostas
1
votos
1 usuário votou nessa resposta como útil.
Professora Roberta N.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 4 anos

Boa tarde,
Vamos a resolução:

Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:

a) A massa de cloreto na solução;

MM(CaCl2) = 110,98g/mol

A cada 110,98g de CaCl2, temos 70,90. Então:

110,98g ---   5g
70,90g   ---   X  -----> X = 3,19g de Cl

MM(NH4Cl) = 53,49g/mol

A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:

53,49g   ---   35,45g
18g        ---      X   -----> X = 11,93g de Cl

A massa total de cloreto (Cl) = 15,12g de Cloreto
A massa total de sais cloreto = 5 + 18 = 23g de sais de cloreto

 

b) A concentração normal de cálcio na solução; 

CaCl2  --> Ca(+2)  +  2Cl(-1)

Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade

N = (m*x)/(MM*V)
N = (1,80g*2)/(40*2)
N = 0,045N

 

c) A massa de amônio na solução;

MM(NH4Cl) = 53,49g/mol

A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:

53,49g   ---   18,04g
18g        ---      X   -----> X = 6,07g de NH4(+)

 

d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução (Li2SO3)

MM(Li2SO3) = 109,44g/mol

E = MM/(número de elétrons)
E = 109,44/2 = 54,72

Fonte: Aprenda a calcular o número de equivalentes de um sal.

 

e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;

Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade

N = (m*x)/(MM*V)
N = (7*2)/(109,44*2)
N = 0,064N

 

Espero ter ajudado!
Se gostou, dá um like pra incentivar meu trabalho!
Abraços

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

0
votos
Nenhum usuário votou nessa resposta como útil.
Professor Rafael F.
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Respondeu há 4 anos

a) 20,53 g de Cl

b) 1,25 N

c) 13,05 g

d) 22,97 g

e) 1,75 N

Professores particulares de Química

+ Ver todos
Encontre professor particular para te ajudar nos estudos
R$ 75 / h
Roberta N.
Belo Horizonte / MG
Roberta N.
4,9 (66 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 755 horas de aula
Tarefas resolvidas 8 tarefas resolvidas
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
1ª hora grátis
Química no Cursinho Preparatório Efeito Jahn-Teller Química - Geral
Especialização: Ensino de Química (INE - Instituto Nacional de Ensino)
Professora de química e matemática focada e paciente. Esp. Analítica e orgânica. Atendimento esp. Em alunos com tdah, tea e ahsd. @estudecomabe
R$ 50 / h
Luis M.
São Paulo / SP
Luis M.
3,0 (2 avaliações)
Horas de aulas particulares ministradas 9 horas de aula
Identidade verificada
  • CPF verificado
  • E-mail verificado
Química para Concursos Química para Ensino Médio Química para ENEM
Graduação: Bacharelado em Química (Universidade de São Paulo (USP))
Professor de química para Ensino Fundamental e Médio e pré-Vestibular, com experiência em cursinhos (plantão de dúvidas) e aulas particulares.
Envie uma tarefa, lista de exercícios, atividade ou projeto
  • Você define o prazo
  • Professores fazem propostas e você escolhe o melhor
  • Interação com o professor por chat
  • Se não gostar da resolução, reembolsamos
Enviar Tarefa

Envie uma dúvida gratuitamente

Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.

Encontre um professor e combine aulas particulares Presenciais ou Online