Questão normalidade

Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:

a) A massa de cloreto na solução;

b) A concentração normal de cálcio na solução;

c) A massa de amônio na solução;

d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução

e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;

 

Gustavo R.
Gustavo
perguntou há 1 mês

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Professora Roberta N.
Respondeu há 1 mês

Boa tarde,
Vamos a resolução:

Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:

a) A massa de cloreto na solução;

MM(CaCl2) = 110,98g/mol

A cada 110,98g de CaCl2, temos 70,90. Então:

110,98g ---   5g
70,90g   ---   X  -----> X = 3,19g de Cl

MM(NH4Cl) = 53,49g/mol

A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:

53,49g   ---   35,45g
18g        ---      X   -----> X = 11,93g de Cl

A massa total de cloreto (Cl) = 15,12g de Cloreto
A massa total de sais cloreto = 5 + 18 = 23g de sais de cloreto

 

b) A concentração normal de cálcio na solução; 

CaCl2  --> Ca(+2)  +  2Cl(-1)

Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade

N = (m*x)/(MM*V)
N = (1,80g*2)/(40*2)
N = 0,045N

 

c) A massa de amônio na solução;

MM(NH4Cl) = 53,49g/mol

A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:

53,49g   ---   18,04g
18g        ---      X   -----> X = 6,07g de NH4(+)

 

d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução (Li2SO3)

MM(Li2SO3) = 109,44g/mol

E = MM/(número de elétrons)
E = 109,44/2 = 54,72

Fonte: Aprenda a calcular o número de equivalentes de um sal.

 

e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;

Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade

N = (m*x)/(MM*V)
N = (7*2)/(109,44*2)
N = 0,064N

 

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Professor Rafael F.
Respondeu há 1 mês

a) 20,53 g de Cl

b) 1,25 N

c) 13,05 g

d) 22,97 g

e) 1,75 N

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