Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:
a) A massa de cloreto na solução;
b) A concentração normal de cálcio na solução;
c) A massa de amônio na solução;
d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução
e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;
Boa tarde,
Vamos a resolução:
Um técnico misturou: 5 g de cloreto de cálcio, 7 g de sulfito de lítio, 18 g de cloreto de amônio e 15 mL de hidróxido de amônio (d = 0,88 g/mL) e diluiu tudo em água até completar 2 litros. Calcule:
a) A massa de cloreto na solução;
MM(CaCl2) = 110,98g/mol
A cada 110,98g de CaCl2, temos 70,90. Então:
110,98g --- 5g
70,90g --- X -----> X = 3,19g de Cl
MM(NH4Cl) = 53,49g/mol
A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:
53,49g --- 35,45g
18g --- X -----> X = 11,93g de Cl
A massa total de cloreto (Cl) = 15,12g de Cloreto
A massa total de sais cloreto = 5 + 18 = 23g de sais de cloreto
b) A concentração normal de cálcio na solução;
CaCl2 --> Ca(+2) + 2Cl(-1)
Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade
N = (m*x)/(MM*V)
N = (1,80g*2)/(40*2)
N = 0,045N
c) A massa de amônio na solução;
MM(NH4Cl) = 53,49g/mol
A cada 53,49g de NH4Cl, temos 35,45. Então:
53,49g --- 18,04g
18g --- X -----> X = 6,07g de NH4(+)
d) O número de equivalentes de sulfito de lítio na solução (Li2SO3)
MM(Li2SO3) = 109,44g/mol
E = MM/(número de elétrons)
E = 109,44/2 = 54,72
Fonte: Aprenda a calcular o número de equivalentes de um sal.
e) A normalidade de sulfito de lítio na solução;
Fonte: Aprenda a Calcular Normalidade
N = (m*x)/(MM*V)
N = (7*2)/(109,44*2)
N = 0,064N
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