Questão termoquímica

Question

O gás hilariante (N2O) é obtido a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3), de acordo com a equação apresentada a seguir. Equação 1 NH4NO3(s) ?? N2O(g) + 2H2O(g) E considerando as equações: Equação 2 N2(g) + 1/2 O2(g) ?? N2O(g) ?H = +19,5 kcal Equação 3 H2(g) + 1/2 O2(g) ?? H2O(g) ?H = –57,8 kcal Equação 4 N2(g) + 2H2(g) + 3/2 O2(g) ?? NH4NO3(s) ?H = –87,3 kcal Assinale o que for correto. 01) A formação de 2 mols de N2O através da Equação 2 absorve 39 kcal. 02) A reação de decomposição térmica (Equação 1) do NH4NO3 é exotérmica. 04) A formação de 1 mol de nitrato de amônio através da Equação 4 absorve 87,3 kcal. 08) O ?H da reação de decomposição térmica (Equação 1) do NH4NO3 é –8,8 kcal.

Fagner M. · Accepted Answer

A reação de decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3) é: NH4NO3-------> N2O +  2H2O.    Para obter está reação global, deve-se considerar a soma das diferentes reações fornecidas. As reações estão representadas abaixo: 1) NH4NO3-------> N2 + 2H2 + 3/2 O2. +87,3kcal (A variação de entalpia ficou positiva, porque a reação foi invertida para que a soma com as demais forneça a reação global) 2) 2H2+ O2--------> 2H2.   2.(-57,8) kcal ( A variação de entalpia foi multiplicada por 2 porque a reação Química foi multiplicada por 2 para que a soma com as demais forneça a reação global) 3) N2 + 1/2 O2 -------> N2O.   +19,5 kcal Somando as três reações e as três variações de entalpia, temos: NH4NO3-------> N2O +  2H2O.   -8,8 kcal Sabe-se que para cada 1 mol de NH4NO3 consumido, teremos -8,8 kcal de energia liberada. Com isso, você é capa de julgar as alternativas. Boa sorte ;)

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