O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Calcule a quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 1,04 kg de acetileno (C2H2) , a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são:
1) do CO2(g) = - 90 kcal/mol
2) da H2O(l) = - 70 kcal/mol
3) do C2H2(g) = + 50 kcal/mol
Dadas as massas molares em g/mol: C=12 e H=1
Dada a equação: C2H2 + 5/2 O2 ----> 2CO2 + H2O
Equação balanceada da combustão do acetileno
C2H2 + 5/2 O2 ---> 2 CO2 + H2O
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
?H= ?H(produtos) – ?H(reagentes)
?H(produtos) = 2* (-94,1) + (-68,3) = -256,5kcal
?H(reagentes) = 54,2 + 0 = 54,2 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
?H= -256,5 - 54,2 = -310,7 kcal/mol
MM(C2H2)= 2*12+2*1= 26g/mol ==> Mol(C2H2)= 26g ==> Mol= 0,026Kg
- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 310,7 kcal;
Regra de três
0,026 kg (1 mol) -- 310,7 kcal
5,2 kg ---- x
x = 310,7 kcal * 5,2 Kg / 0,026 kg = 62140 kcal
