Quimica........

Olá Igor, tudo bem?

O primeiro passo é escrever a reação que ocorre. Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio (KMnO₄) se dissocia e forma os íons de potássio, K⁺ e permanganato, MnO₄^-. No íon permanganato, o Mn⁷⁺ reage com a água oxigenada, oxidando-se a um íon manganês Mn²⁺ enquanto o nox do íon oxigênio vai de -1 para 0 em uma reação de oxirredução em que KMnO₄ é um agente oxidante, H₂O₂ é um agente redutor.

5 H₂O₂ + 2 MnO₄^-+ 6 H⁺ ? 5 O₂ + 2 Mn²⁺+ 8 H₂O

Depois, podemos determinar o número de mols de permanganato utilizados na titulação da água oxigenada, com base na concentração e no volume utilizado da solução padronizada conforme a regra de 3:

0,02 mol de MnO₄^-  ______ 1000 mL

n_MnO4-                     _______ 19,30 mL

n_MnO4- = 0,000386 mol

Portanto foram utilizados 0,000386 mol de permanganato para reagir com a água oxigenada, de acordo com a estequiometria da reação temos que:

5 mol de H₂O₂ _____ 2 mol de MnO₄^-

n_H2O2             ______ 0,000386 mol de MnO₄^-

n_H2O2 = 0,000965 mol

Dessa forma, temos que a amostra de 10 mL diluída de água oxigenada contém 0,000965 mol de H₂O₂, logo:

0,000965 mol de H₂O₂ _____ 10 mL 

n_H2O2                  _______ 500 mL 

n_H2O2 = 0,04825 mol 

Portanto, o volume de 25 mL da amostra original possui 0,04825 mol de H₂O_2. Para determinar a concentração em %m/v (massa por 100 mL de solução) determinamos o número de mols em 100 mL:

0,04825 mol de H₂O₂ _____ 25 mL 

n_H2O2                  _______ 100 mL 

n_H2O2 = 0,193 mol 

Sabendo que a massa molar da água oxigenada vale 34,0147 g/mol:

1 mol de H₂O₂ _____ 34,0147 g de H₂O₂ 

0,193 mol de H₂O₂ _____ m_H2O2

m_H2O2 = 6,5648371 g

Desse modo, a concentração da água oxigenada é equivalente a aproximadamente 6,56 %m/v.