Boa dia Diego!
a) Qual a massa de estricnina, em mg, restava na solução da garrafa recolhida?
Para calcular a massa de estricnina na garrafa, calculamos a concentração da solução encontrada dentro da garrafa. Pela Lei de Beer: A = EbC, onde: A é a absorbância, E é o coeficiente de absortividade molar, b é o caminho ótico e C é a concentração da solução analisada. Assim, A=EBC:
0,151 = 377*1*C
C=4,005*10^-4 mol.L^-1
Agora, determinamos o número de mols no volume de solução:
Se C=n/V, n=C*V. Assim:
n=4,005*10^-4 mol.L^-1*0,250L
n=1,0013*10^-4 mol
Esse número de mols de estricnina do balão de 250mL veio da amostra de 10mL retirada da garrafa original, assim por regra de 3:
1,0013*10^-4 mol --- 10mL
X --- 200mL
X = 2,0026*10^-3 mol
A estricnina apresenta fórmula molecular C21H22N2O2 e massa molar 334,4 g.mol-1.Encontrados o número de mol, determinamos a massa de estricnina na garrafa:
1 mol ---- 334,41g
2,0026*10^-3 mol ---- X
X = 0,6697g
X = 670 mg
b) Considerando q a garrafa encontrada no local estava inicialmente cheia da solução analisada, quantas vezes a dose letal foi ingerida?
Se sobraram 200ml na garrafa que tem 600mL, a pessoa ingeriu 400mL, dessa forma ela ingeriu o dobro de estricnina correspondente a 1340mg de estricnina.
Considerando que a dose letal de estricnina varia entre 30 e 120mg (fonte: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=XFOr9Oa0r55tkH-bOU5K-PKRWa8CX-hb2_WVp81A_GtG8JaFxLnQD1rQMrNY0lRPhLBmDioN894khloSFwfBVw==):
Usando o limite superior de 120mg, temos que:
X = 1340/120
X = 11,2 vezes
A pessoa ingeriu 11 vezes a dose letal.
Espero ter ajudado!
Abraços
A) A=c.e.b, onde e é a absortividade da substância e = 377 e b é o caminho óptico b = 1 cm, então:
c = A/e = 4,01 x 10^-4 %
porém houve uma diluição 10 mL para 250 mL
logo
CiVi = CfVf
Ci = CfVf/Vi = 4,01x10^-4.250/10 = 0,01%, como foi coletado 200 mL
m = C.V = 0,01 x 200 = 2,00 g de estricnina.
B) não há como responder se não for dado a dose letal da substância.
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