1. Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido e a fórmula para o ácido conjugado de cada base
Ácidos BASES
A) H2SO4 A) OH-
B) H3BO3 B) HS-
C) HI C) NH3
D) H3O+ D) C6H5O-
E) NH4+ E) CO3 ELEVADO A 2-
F) HPO4 ELEVADO A 2- F) HCO3-
2. Em cada para a seguir selecione o ácido mais forte
A) Ácido pirúvico ( pka = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08);
B) Ácido cítrico ( pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10);
C) Ácido benzóico ( Ka = 6,5x 10 elevado a -5) ou ácido lático (Ka = 8,4x 10 elevado a -4);
D) Ácido carbônico ( Ka = 4,3x 10 elevado a -7) ou ácido bórico (Ka = 7,3x 10 elevado a -10)
3. Explique porque uma mistura de HC2H3O2 e NaC2H3O pode agir como um tampão enquanto que uma mistura de HCl e NaCl não.
1. Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol L-1 de ácido láctico (HC3H5O3) e 0,10 mol
L -1 de lactato de sódio? Para o ácido láctico, ka = 1,4 x 10-4 .
4. Um tampão é preparado pela dição de 20,0 g de ácido acético e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2H3O) em água suficiente para formar 2,0 L de solução.
(a) determine o pH do tampão.
(b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) são adicionadas a solução tampão.
(c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a solução tampão.
5. Quais os fatores que determinam a eficiência ou capacidade tamponante de uma solução?
6. O gráfico ao lado mostra as curvas de titulação para ácidos monopróticos.
(a) Qual curva corresponde à titulação de um ácido forte?
(b) Qual é o pH aproximado no ponto de equivalência de cada titulação?
7. Como a titulação de um ácido monoprótico forte com uma base forte difere da titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base forte em relação
(a) a quantidade de base necessária para atingir o ponto de equivalência;
(b) ao pH no inicio da titulação;
(c) ao pH no ponto de equivalência;
(d) ao pH no ligeiro excesso de base;
(e) à escolha do indicador para determinar o ponto de equivalência?
8. Qual a acidez (teor HAc, em %, m/v) de uma amostra de vinagre que 20 mL de uma solução diluída (10 mL para 50 mL) consumiram 15,30 mL na titulação com NaOH 0,1057 mol.L-1 ? 9. Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAc) 0,1094 mol.L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol.L-1 .
(a) Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE) medido de uma bureta de 50 mL?
(b) No PE a solução titulada será ácida, neutra ou básica?
(c) Qual a diferença em uma titulação entre Ponto de Equivalência (PE) e Ponto Final (PF)? Justifique suas respostas
