Balancear a equação para julgar os itens abaixo. Considerar os dados: massas molares Ba=137/ O=16/ H=1 *

 BaO4+HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O2+O2

*Assinale a alternativa correta:

*Assinale a alternativa correta:

A) Para produzir 8 mols de H2O2 é necessário usar 16 mols do ácido HNO3.

B) A soma dos coeficientes da equação depois de balanceada é 8

C) Para produzir 50 gramas de H2O2, é necessário reagir 320 g de BaO4.

D) De acordo com a reação, na produção de 2 mols de H2O2 é necessário gastar 3 mols de HNO3.