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Fabiana há 1 ano
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Química em2

Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3, em gramas, que contém 1,5.1020 átomos de hidrogênio. (Dados: N = 14; H = 1; C = 12; O = 16)
Professor Bruno O.
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Bom dia Fabiana.

Bom, para responder essa questão, você precisa primeiramente calcular a massa Molar (MM) do carbonato de amônio.

MM do (NH4)2CO3= (14,0x2)+ (4x2x1,0)+(12,0x1)+(16,0x3)= 96,0g por mol.

Com isso, temos as seguintes relações:

1,0 mol de (NH4)2CO3 ----- 96,0g ------ 6,0.10^23 compostos de (NH4)2CO3 ------ 8 x 6,0.10^23 átomos de H

(Lê-se: Temos que um mol de carbonato de amônio equivalem em massa a 96,0 gramas que em quantidade de compostos iônicos equivalem a aproximadamente 6,0.10^23. Considerando que para cada um composto iônico de carbonato de amônio, temos 8 átomos de H, então, teremos oito vezes a mais.)

 

A massa do sal em gramas, equivalente a 1,5.10^20 átomos de H presente, será:

 

96,0g de (NH4)2CO3 ----------------- 48,0.10^23 átomos de H

             X                    ------------------  1,5.10^20 átomos de H

 

X= (96,0 x 1,5.10^20 )/ 48.10^23 = 3,0.10^-3g = 0,003g de carbonato de amônio.

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Professor Wanderson S.
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Respondeu há 1 ano
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Fabiana saiba que não só existe regra de três para resolver questões de estequiometria, existe algo chamado de análise dimensional. Segue abaixo esse método:

Unidade de medida final: massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3, em gramas, 

Unidade de medida incial: 1,5.1020 átomos de hidrogênio

Massa molar de carbonato de amônio: 96 g/ mol

Análise dimensional:

1,5.10^20 átomos de H  x(1 mol de H/ 6X10^23 átomos de H) x (1 mol de Carbonato de amônio/ 8 mols de H) x(96 g de Carbonato de amônio/ 1 mol de carbonato de amônio)

Olhando só as unidades de medida a única que resta é gramas de carbonto de amônio. Para encontrar o valor de gramas de carbonato basta  utilizar essa fórmula:

multiplicar os númeradores de cada fração /  multiplicar os denominadores das frações, fica assim:

1,5.10^20 x 1x 1 x 96 / 6x10^23 x 8 x 1=  144 x10^20/ 48x10^23 = 3x10^-3 g= 0,003 g

Esse método exige um grau maior de entendimento, contudo é bem mais rápido comparado com o método regra de três. Por isso gosto de utilizá-lo, pois em vestibulares, ENEM e Concursos diminuir o tempo de resolução de questões é crucial para aprovação.

Espero ter lhe ajudado! Para apreender mais sobre Química entre em contato comigo no perfil do profes!! Abraços!

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