Você foi indicado para preparar a solução de uma aula, contendo Cu2+, Cr3+ e Zn2+ . Inicialmente, vocês terão que preparar as soluções estoques de todos os metais, a partir dos respectivos sais solúveis: Cu(NO3)2·5H2O, Cr(NO3)3·3H2O e Zn(NO3)2·5H2O. Sabendo-se que após a preparação destas soluções, no dia da aula uma única solução será preparada pela mistura das soluções anteriores, das quais utilizaram-se as mesmas quantidades das 3 soluções durante a mistura (1v:1v:1v), de tal forma que a solução final deverá apresentar a concentração final de 10 mg/mL de cada um dos cátions (Cu, Cr e Zn). Pergunta-se: quanto deve ser pesado de cada um dos respectivos sais nitratos (Cu(NO3)2·5H2O, Cr(NO3)3·3H2O e Zn(NO3)2·5H2O) para preparar 250 mL de solução individual?
Massas molares: Cu: 63,55 g/mol, Cr: 52g/mol, Zn: 65,40 g/mol, N:14 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1
g/mol.
Opa, Carlos, beleza?
Para essa questão temos que calcular a massa molar de cada sal, nesse caso, temos:
Massa molar do Cu(NO3)2 . 5H2O=277,55 g/mol
Massa molar do Cr(NO3)3 . 3H20=292 g/mol
Massa molar do Zn(NO3)2 . 5H20=279,4 g/mol
Agora sabemos que tem-se 250ml de cada solução, logo, por ter 3 soluções, temos 750 ml de solução total.
Em uma regra de 3 simples, saberemos quanto de Cu2+, Cr3+ e Zn2+ existe:
10 mg - 1 litro
x - 0,75 litro
Desse modo, percebe-se que temos 7,5 mg de cada íon correspondente.
Agora fechamos a questão com o calculo da massa estequimetrica dos sais;
Para o Cu(NO3)2 . 5H2O: 63,55 g de Cu2+ para cada 277,55 g do sal( massa molar)
63,55 g - 277,55 g
7,5 mg - y
Conclui-se que y=32,75 mg para o sal com Cu
Para o Cr(NO3)3 . 3H20:
52 g - 292 g
7,5 mg - z
Conclui-se que z=42,11 mg para o sal com Cr
E por fim, para o Zn(NO3)2 . 5H20;
65,4 g - 279,4 g
7,5 mg - w
Conclui-se que w=32,04 mg para o sal com Zn.
Qualquer dúvida que tiver, pode ir no chat que eu te explico. Abraço!!
Olá carlos, coa tarde, então para resoler esta questão para vc eu gastaria um bom tempo explicando as coisa, porém vi que já fizeream isso então caso necessite de uma ajuda mais especializada, pode entrar em contato com algum dos professores que nós estaremos sempre dispostos a ajudar nas dúvidas que vcs têm.
Para preparar 250 mL de cada solução individual com uma concentração final de 10 mg/mL para cada cátion, devemos calcular a quantidade de cada sal nitrato necessário.
1. Cu(NO3)2·5H2O:
- Massa molar do Cu(NO3)2·5H2O = (63,55 + (14 + 3 * 16) * 2 + 5 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 249,57 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,4957 g
2. Cr(NO3)3·3H2O:
- Massa molar do Cr(NO3)3·3H2O = (52 + (14 + 3 * 16) * 3 + 3 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 400 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 4 g
3. Zn(NO3)2·5H2O:
- Massa molar do Zn(NO3)2·5H2O = (65,40 + 2 * (14 + 3 * 16)) g/mol = 297,41 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,9741 g
Portanto, para preparar 250 mL de cada solução individual, você deve pesar aproximadamente:
- Cu(NO3)2·5H2O: 2,4957 g
- Cr(NO3)3·3H2O: 4 g
- Zn(NO3)2·5H2O: 2,9741 g
Para preparar 250 mL de cada solução individual com uma concentração final de 10 mg/mL para cada cátion, devemos calcular a quantidade de cada sal nitrato necessário.
1. Cu(NO3)2·5H2O:
- Massa molar do Cu(NO3)2·5H2O = (63,55 + (14 + 3 * 16) * 2 + 5 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 249,57 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,4957 g
2. Cr(NO3)3·3H2O:
- Massa molar do Cr(NO3)3·3H2O = (52 + (14 + 3 * 16) * 3 + 3 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 400 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 4 g
3. Zn(NO3)2·5H2O:
- Massa molar do Zn(NO3)2·5H2O = (65,40 + 2 * (14 + 3 * 16)) g/mol = 297,41 g/mol
- Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,9741 g
Portanto, para preparar 250 mL de cada solução individual, você deve pesar aproximadamente:
- Cu(NO3)2·5H2O: 2,4957 g
- Cr(NO3)3·3H2O: 4 g
- Zn(NO3)2·5H2O: 2,9741 g
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