Quimica importanteurgente por favor

Olha se o a constante for igual a 1 estará em equilíbrio. 

                                                           ENTÃO:   k = (SO3)²/(O2). (SO2)²

O2             2SO3                                     SUBSTITUINDO: K= (3)²/(1,5).(2)²

 ?                      ?                                       ENTÃO K= 9/6  O K DÁ 1,5 ISSO SIGUINIFICA QUE O SISTEMA NÃO ESTÁ EM EQUILÍBRIO   PELAS REGRAS k MAIOR QUE 1 OS PRODUTOS EM MAIOR                                                                               CONCENTRAÇÃO  K MENOR QUE 1 OS REAGENTES EM MAIOR CONCETRAÇÃO.  E K=1 SISTEMA EM EQUILÍBRIO. ESPERO TER TE AJUDADO.

1MOL           2MOL

3 MOL          X  6MOL                     

TEMOS: 6MOL DE SO₃

ENTÃO: 

                                                            SO2= 4/2L DA 2MOL/L     O2= 3MOL/2 DÁ 1,5 MOL/L    SO3= 6MOL/2  DÁ 3MOL/L SUBSTITUI LÁ EM CIMA NA EQUAÇÃO K= PRODUTO/ REAGENTE

Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO2(g) O2(g) ? 2SO3(g) Em um recipiente de 2 litro, foram misturados 4 mols de dióxido de enxofre e 3 mols de oxigénio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio.

Resposta: A constante de equilíbrio da equação pode ser dada dada pela equação

Kc = [SO₃]² / [SO₂]² . [O₂]

Lembrando que:

* K_c = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

* K_c > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de K_c, os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita;

* K_c < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração, pois, na expressão de K_c, os reagentes estão no denominador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a esquerda.

Substituindo as concentrações pelos coeficientes da equação balanceada para x molar, teremos:

Kc = [2x]² / [2x]² . [x] =  2x² / 2x² . x = 1/x,

Sendo x = 1, logo Kc = 1

Calculando as concentrações molares dos reagentes, teremos [SO₂] = 4/2 = 2 mol/L    e    [O₂] = 3/2 = 1,5 mol/L e posteriormente substituindo na equação K, 

K = [SO₃]² / [2]² . [1,5] =  [SO₃]² /6 

Igualando K com Kc

Kc = K, teremos 1 / X = [SO₃]² /6  e isolando [SO₃]= (6 / X)^1/2

Quando x = 1,  [SO₃]= 6 ^{1/2 = 1,732}

Por fim, [SO₃] =  1,732 será a concentração do equilíbrio!