Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recebimento dessa peça especial? (Constante de Faraday: 1F= 96500 C.mol)
Estou com dúvida nessa questão!!
Oi Thalita,
Pra resolver esta questão de eletro-química você precisará desta fórmula:
(1)
onde Q=carga em Coulombs, e=número de elétrons necessários para transformar um íon de zinco dissolvido em solução, em zinco sólido no eletrodo [Zn^-2 + 2.e^- ----> Zn^0] zinco. A carga do íon-zinco -2; e^- é o símbolo do elétron; Zn^0 é o símbolo do zn sólido). O "e" para o zinco é 2.
n é a massa molar, ou seja, o número de moles em 7g de zinco. Pra memorizar mais facilmente, use este mnemônico:
Q-uem É do C-ontra, fica sempre embaixo de N-ãos. Iniciais da fórmula acima (1).
Você deve encontrar um valor maior do que 10.000 e menor do que 50.000C.
Não posso dar as respostas!
Para calcular o tempo que leva para esse processo acontecer, use:
" a I-nteligência a-Q-uieTa a mente!"
Mas como seu objetivo é encontrar o tempo, ela muda para:
(2)
Onde, o valor do resultado (1) você deverá usar em (2) e a corrente I, use-a com o valor em ampéres. Note que encontrará o valor do tempo em segundos, para transformar para minutos, divida por 60.
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