Química-lei de faraday

Oi Thalita,

 Pra resolver esta questão de eletro-química você precisará desta fórmula:

    (1)

onde Q=carga em Coulombs, e=número de elétrons necessários para transformar um íon de zinco dissolvido em solução, em zinco sólido no eletrodo [Zn^-2 + 2.e^-  ----> Zn^0] zinco. A carga do íon-zinco -2; e^- é o símbolo do elétron; Zn^0 é o símbolo do zn sólido). O "e" para o zinco é 2.

n é a massa molar, ou seja, o número de moles em 7g de zinco. Pra memorizar mais facilmente, use este mnemônico:

Q-uem É do C-ontra, fica sempre embaixo de N-ãos. Iniciais da fórmula acima (1).

 Você deve encontrar um valor maior do que 10.000 e menor do que 50.000C.

Não posso dar as respostas!

 Para calcular o tempo que leva para esse processo acontecer, use:

" a I-nteligência a-Q-uieTa a mente!"

 Mas como seu objetivo é encontrar o tempo, ela muda para:

     (2)

 Onde, o valor do resultado (1) você deverá usar em (2) e a corrente I, use-a com o valor em ampéres. Note que encontrará o valor do tempo em segundos, para transformar para minutos, divida por 60.