Uma solução padrão de prata contém 14,77 g de nitrato de prata e, 1,00 L. Qual o volume desta solução necessário para reagir com 0,2631 g de NaCl?
AgNO3 + NaCl ?AgCl + NaNO3
massa atômica Ag=107,8// N=14 // O= 16// Na=23 // Cl=34,45
massa molecular AgNO3= 169,8 // NaCl = 68,5
A reação ocorre na proporção de 1 para 1 em número de mol, ou de proporção de 169,8 para 68,5 em massa(gramas).
Partindo do valor de NaCl de 0,2631, por regra de 3 com a proporção de reação em massa (0,2631*169,8/68,5) chega-se ao valor de 0,6521 gramas de nitrato de prata.
Fazendo outra regra de 3 com esse valor e a concentração da solução de nitrato de prata tem-se (0,6521*1)/14,77 = 0,04415 litros ou seja 44,15mL
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