considerando uma dose diária ideal de vitamina C (C6H8O6) de 88 mg, quantas moléculas desta vitamina você deve ingerir por dia ? (Demonstre os cálculos)
dados: C=12u O=16u H=40u
N° de Avogadro=6,0 x 1023?
Primeiramente devemos calcular a massa molecular da vitamina C:
Carbono = 6 x 12 = 72u
Hidrogênio = 1 x 8 = 8u
Oxigênio= 6 x 16 = 96u
Somando as massas temos: 36 + 8 + 96 = 176 u por molécula ou 176g por 1 mol que equivale a 6. 10 ^23 moléculas
Resolvendo a proporção:
6. 10 ^23 moléculas ----176g
x moléculas ---- 88 mg = 0,088g
x= 0,003 .10 ^^23 = 3.10^20 moléculas de vitamina C devem ser ingeridas por dia.
Olá!
Vamos começar descobrindo quantos gramas equivalem 88mg:
1g------ 1000mg
x-----88mg => x=0,088g
Depois é necessário calcular a massa da vitamina C :
carbono=> 6.12=72g
hidrogênio=> 1.8=8g
oxigÊnio=> 16.6= 96
Massa total= 72+8+96=176g
6,0x10E23----- 176g
x------0,088g
x= 3x10E20 moléculas => resposta do exercício!
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